Question

При полном восстановлении 48 г смеси состоящей из Fe2O3 и CuO с H2 получено 14,4 H2O. Какой объем израсходован?

Answer 1

Fe2O3+3H2->2Fe+3h2o
cuo+h2->cu+h2o
x-оксид железа у-оксид меди
160х+80у=48
3х+у=0,8

х=0,2 моль
у=0,2 моль 
объем н2=(0,6+0,2)*22,4=17,92л

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо выполнить несколько шагов.

1. Сначала необходимо определить количество молей водорода, которое было использовано в реакции. Известно, что при полном восстановлении 48 г смеси состоящей из Fe2O3 и CuO с H2 получено 14,4 H2O. Сначала нам нужно определить количество молей H2O, умножив полученное количество на количество молей в одной молекуле H2O (2 моля):

14,4 H2O * 2 моля/моль = 28,8 моль H2O

2. Затем, используя это количество молей H2O, можно определить количество молей H2, умножив количество молей H2O на количество молей в одной молекуле H2O (1 моль):

28,8 моль H2O * 1 моль/моль = 28,8 моль H2

3. Теперь, когда известно количество молей H2, которые были использованы в реакции, можно определить объем газа, используя идеальный газовой закон. Идеальный газовой закон утверждает, что объем газа прямо пропорционален количеству молей газа при постоянной температуре и давлении. Формула идеального газового закона выглядит следующим образом:

V = nRT/P

где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8,314 J/(mol*K)), T - абсолютная температура (в Кельвинах), P - давление (в Паскалях).

Значения R, T и P могут быть различными в зависимости от условий, в которых проходила реакция. Без этих значений невозможно точно определить объем газа.

Если известны значения R, T и P, то можно подставить их в формулу и вычислить объем газа.

Обратите внимание, что этот ответ является общим руководством, и для получения точного ответа могут потребоваться дополнительные данные о условиях реакции .