Question

На титрование навески 0,1125 г Н2С2О4 (х.ч.) в кислой среде ушло 18,55 см3 раствора перманганата калия. Найти нормальность этого раствора и его титр за ферумом

Answer 1

Всмысле титр за ферумом? В решении я напишу титр по определяемому веществу и титр раствора.

5H2C2O4+2KMnO4+2H2SO4=>K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2

Это ОВР. Для ОВР fэ=1/z; где z–число отданных или полученных электронов.

Рассчитаем fэ для KMnO4. Для этого составим схему полуреакции:

MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O.

рассчитаем фактор эквивалентности: fэ=1/5=0,2

молекулярная масса эквивалента: M(KMnO4)=158

Mэ=М×fэ=158×0,2=31,6

n(H2C2O4)=0,1125/90=0,00125 моль

n(KMnO4)=2n(H2C2O4)/5=0,0005моль

nэ=Mэ×n(в-ва)=31,6×0,0005=0,0158 моль-экв.

Нормальность раствора– отношение его моль-эквивалента к объему раствора. Cн=0,0158/18,55=0,00085н

Титр раствора KMnO4:

m(KMnO4)=n×M=0,0005×158=0,079г

T=m/V=0,079/18,55=0,043 г/мл

Титр по определяемому веществу:

Титр по определяемому веществу показывает сколько граммов определяемого вещества может прореагировать с 1мл рабочего раствора. Найдем титр по определяемому веществу:

С 18,55 мл реагирует 0,1125 г вещества;

С 1 мл реагирует х г вещества;

х=1×0,1125/18,55=0,006 г

Значит титр по определяемому веществу будет равен 0,006 г/мл

Answer 2

Для определения нормальности раствора и его титрации за феррумом, нам необходимо выполнить несколько шагов.

1. Определение нормальности раствора

Нормальность раствора определяется как отношение массы растворимого вещества к объему раствора. В данном случае, масса растворимого вещества - это 0,1125 г Н2С2О4, а объем раствора - это 18,55 см3.

mass_of_solute = 0.1125 # в граммах
volume_of_solution = 18.55 # в см3

normality = mass_of_solute / volume_of_solution

2. Определение титрации раствора за феррумом

Титрация раствора за феррумом - это процесс определения количества феррума в растворе, используя реакцию с раствором перманганата калия. Для этого нам нужно знать количество раствора перманганата калия, использованного для титрования, и его нормальность.

amount_of_ferric_chloride = 1 # предположим, что мы использовали 1 г феррикового хлорида
normality_of_ferric_chloride = 1 # предположим, что нормальность раствора феррикового хлорида была 1

equivalents_of_ferric_chloride = amount_of_ferric_chloride / normality_of_ferric_chloride

equivalents_of_iron = equivalents_of_ferric_chloride / 2 # так как 1 эквивалент феррикового хлорида равен 2 эквивалентам железа

Обратите внимание, что эти расчеты являются упрощенными и могут отличаться в зависимости от конкретных условий эксперимента и используемых реагентов.