Question

Водород объемом 0,896 л (н.у.) выделился при реакции с водой натрия массой ... г. Помогите, пожалуйста

Answer 1

Na+H₂O=Na₂O+H₂(стрлка в верх)
V(H₂)=0.896 л
Vm=22.4 г\моль
ню=V:Vm=0.896:22.4=0.04 моль
малярная масса (Na)=23г/моль
m=ню*малярную массу=0.04*23г/моль=0.92u

Answer 2

Чтобы найти массу натрия, который реагировал с водородом, нам нужно знать баланс химической реакции между натрием (Na) и водой (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что 2 моль натрия (Na) реагируют с 2 молями воды (H2O) и образуют 1 моль водорода (H2). Теперь мы можем использовать закон пропорций для расчета массы натрия:

Мольная масса Na (натрия) = 23 г/моль Мольная масса H2 (водорода) = 2 г/моль

Так как на один моль водорода требуется 2 моля натрия, масса натрия будет в два раза больше массы водорода.

Масса водорода выделившегося при реакции равна 2 г (по закону Дальтона, 1 моль водорода имеет массу 2 г), так как 0,896 л водорода соответствуют 1 молю.

Следовательно, масса натрия равна 2 г * 2 = 4 г.

Таким образом, масса натрия, который реагировал с водородом, составляет 4 грамма.