Question

Разобрать окислительно восстановительная реакция методом электронного баланса Cu2o+C --> Cu+Co2

Answer 1

2Cu2O+C=>4Cu+CO2

Cu(+1) => +1e Cu(0)| 4 окислитель, процесс восстановления
C(0) => -4e C(+4)| 1 восстановитель, процесс окисления

Answer 2

Давайте разберём эту реакцию методом электронного баланса. Начнём с веществ на левой стороне реакции:

Cu2O + C

Cu2O обозначает оксид меди (I), а C - это углерод. В реакции медь переходит из окислённого состояния (с меньшей степенью окисления) в нейтральное состояние, тогда как углерод переходит из нейтрального состояния в более окислённое состояние.

Давайте начнём с расчёта изменения окислительных чисел:

В начале реакции: Cu: +1 O: -2 C: 0

После реакции: Cu: 0 C: +2

Изменение окислительных чисел: Cu: 0 - (+1) = -1 C: +2 - 0 = +2

Теперь для уравнивания реакции с помощью электронного баланса мы должны уравнять изменение окислительных чисел меди с изменением окислительных чисел углерода.

Таким образом, уравнение реакции с учётом электронного баланса будет:

Cu2O + C → 2Cu + CO2

Таким образом, в результате окислительно-восстановительной реакции оксид меди (I) и углерод превращаются в медь и диоксид углерода.