Question

В реакции оксида алюминия с серной кислотой образовалось 6,84 г соли; масса оксида и кислоты?

Answer 1

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
n(Al2(SO4)3)=6.84/342=0.02моль
m(Al2O3)=0.02×102=2.04г
m(H2SO4)=0.06×98=5.88г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение для реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение будет следующим:

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для каждых двух моль оксида алюминия требуется три моля серной кислоты, и образуется один моль соли алюминия (Al2(SO4)3) и три моля воды (H2O).

Молярная масса Al2(SO4)3: Al = 27 г/моль S = 32 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса Al2(SO4)3 = (2 * 27) + (3 * 32) + (12 * 16) = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль

Теперь, когда у нас есть молярная масса Al2(SO4)3, мы можем рассчитать количество молей Al2(SO4)3 в 6,84 г соли:

Количество молей Al2(SO4)3 = масса / молярная масса = 6,84 г / 342 г/моль = 0,02 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля Al2(SO4)3 требуется 2 моля Al2O3, поэтому:

Количество молей Al2O3 = 0,02 моль * 2 = 0,04 моль

Теперь, чтобы найти массу оксида алюминия (Al2O3) и серной кислоты (H2SO4), нам нужно учитывать их соотношение в уравнении реакции. Из уравнения видно, что для каждых двух молей Al2O3 требуется три моля H2SO4. Таким образом, соотношение молей Al2O3 к H2SO4 равно 2:3.

Количество молей H2SO4 = (3/2) * количество молей Al2O3 = (3/2) * 0,04 моль = 0,06 моль

Теперь мы можем найти массу H2SO4, используя её молярную массу:

Молярная масса H2SO4: H = 2 г/моль S = 32 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса H2SO4 = (2 * 2) + 32 + (4 * 16) = 4 + 32 + 64 = 100 г/моль

Масса H2SO4 = количество молей * молярная масса = 0,06 моль * 100 г/моль = 6 г

Теперь мы можем найти массу Al2O3, вычитая массу H2SO4 из общей массы (6,84 г):

Масса Al2O3 = общая масса - масса H2SO4 = 6,84 г - 6 г = 0,84 г

Итак, масса оксида алюминия составляет 0,84 г, а масса серной кислоты составляет 6 г.