Question

Химия 10 Класс Какой объем аммиака выделится при обработки навески нитрата аммония раствором гидроксида натрия 56мл с плотностью 1,131 и содержанием щелочи 0,12

Answer 1

Дано:
V(p-pa NaOH) = 56мл
р(NaOH) = 1.131 г/мл
ω(NaOH) = 0.12
V(NH3)=?
m(NaOH) = V(p-pa NaOH)*p(NaOH)*ω(NaOH)
m(NaOH) = 56 мл*1,131 г/мл*0,12 = 7,6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH)= m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH) = 7,6 г/40 г/моль = 0,19 моль
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
Из УХР следует, что n(NH3) = n(NaOH) = 0,19 моль
V(NH3)=n(NH3)*Vm
V(NH3) = 0,19 моль*22,4 л/моль =  4,256 л
Ответ: 4,256 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение химической реакции между нитратом аммония (NH4NO3) и гидроксидом натрия (NaOH), которое выглядит следующим образом:

NH4NO3 + NaOH → NH3 + H2O + NaNO3

Это уравнение показывает, что при реакции нитрата аммония с гидроксидом натрия образуется аммиак (NH3), вода (H2O) и нитрат натрия (NaNO3).

Сначала найдем молекулярную массу нитрата аммония (NH4NO3):

Молярная масса NH4NO3 = (1 * 4) + (1 * 1) + (1 * 14) + (3 * 16) = 80 г/моль.

Далее, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы вычислить количество молей нитрата аммония:

Моль NH4NO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) Моль NH4NO3 = 56 мл * 1.131 г/мл / 80 г/моль ≈ 0.799 моль NH4NO3.

Теперь, согласно сбалансированному уравнению реакции, каждый моль нитрата аммония дает один моль аммиака, следовательно, количество молей аммиака также составляет 0.799 моль.

Теперь найдем объем аммиака при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * 22.4 л/моль, где V - объем газа (аммиака) при стандартных условиях, n - количество молей газа.

V = 0.799 моль * 22.4 л/моль ≈ 17.89 л.

Таким образом, при обработке указанного количества нитрата аммония получится примерно 17.89 л аммиака при стандартных условиях.