Question

1). Хлор, объемом 1,25 л вступил в реакцию с цинком, содержащим 6% примесей. Вычислите количество вещества образовавшегося хлорида цинка и требуемую массу загрязненного цинка. Плотность хлора примите равной 3,17 г/л. 2). вычислите объем водорода, полученного из 16,2 грамм Al, при взаимодействии с HCl ( плотность H= 0,09 гр/литр. если можно поподробнее))))!!!

Answer 1

1) Реакция: Cl2 + Zn = ZnCl2
Находим количество вещества хлора: n(Cl2)= V/Vм= 1,25 л/22,4 л/моль = 0,056 моль. Столько же вступило цинка в реакцию. Масса цинка: m(Zn)=n*M = 0,056 мль*65 г/моль = 3,63 г. Но это составляет 94% в техническом препарате металла. Находим полную массу металла: m(мет.) =m(Zn)/w= 3,63 г/0,94 = 3,86 г
А плотность хлора для этих расчётов не нужна!

Answer 2

1) Для вычисления количества вещества образовавшегося хлорида цинка, необходимо учесть его стехиометрическую величину и массу исходных веществ.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

В данном случае, объем хлора составляет 1,25 л. Плотность хлора примем равной 3,17 г/л. Тогда масса хлора будет: масса хлора = объем хлора * плотность хлора = 1,25 л * 3,17 г/л = 3,96 г

Затем, для вычисления количества вещества образовавшегося хлорида цинка, необходимо учесть его стехиометрический коэффициент. В уравнении реакции видно, что 1 моль цинка соответствует 1 моль хлорида цинка. Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль. Тогда количество вещества хлорида цинка будет: количество вещества хлорида цинка = масса хлора / молярная масса цинка = 3,96 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0604 моль

Для вычисления требуемой массы загрязненного цинка, необходимо учесть его содержание примесей. Из условия известно, что содержит 6% примесей, значит в 100 г цинка будет содержаться 6 г примесей. Тогда масса загрязненного цинка будет: масса загрязненного цинка = 100 г + 6 г = 106 г

2) Для вычисления объема водорода, необходимо учесть массу исходных веществ и их стехиометрическую величину.

Уравнение реакции: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

В данном случае, масса алюминия составляет 16,2 г. Плотность водорода равна 0,09 г/л. Тогда количество вещества водорода можно вычислить по формуле: количество вещества водорода = масса алюминия * (1 моль H2 / 2 моль Al) = 16,2 г * (1 моль H2 / 2 моль Al) = 8,1 г

Затем, для вычисления объема водорода, необходимо учесть его плотность. По формуле: объем водорода = количество вещества водорода / плотность водорода = 8,1 г / 0,09 г/л = 90 литров

Таким образом, при взаимодействии 16,2 г алюминия с HCl можно получить 90 л водорода.