Question

расчитате массу уксусной кислоты которая необходима для полного растворение магния массой 5,76г.ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ

Answer 1

Решение:
2CH₃COOH+Mg=(CH₃COO)₂Mg+H₂↑
Найдем количество вещества магния:
$n(Mg)= \frac{m(Mg)}{M(Mg)}= \frac{5,76}{24}=0,24$ моль
n(CH₃COOH)=2n(Mg)=2*0,24=0,48 моль (по уравнению)
Найдем массу уксусной кислоты:
$m(CH_3COOH)=n(CH_3COOH)*M(CH_3COOH)$ $m(CH_3COOH)=0,48*60=28,8$ г
Ответ: 28,8 г

Answer 2

Для растворения магния в уксусной кислоте, мы можем использовать химическое уравнение для реакции:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что мольное соотношение между магнием (Mg) и уксусной кислотой (CH3COOH) равно 1:2. Это означает, что для полного растворения 1 моль магния потребуется 2 моля уксусной кислоты.

Для расчета массы уксусной кислоты, необходимой для растворения 5,76 г магния, сначала найдем количество молей магния в данном образце. Для этого используем молярную массу магния, которая составляет примерно 24,31 г/моль.

Масса магния: 5,76 г Молярная масса магния: 24,31 г/моль

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 5,76 г / 24,31 г/моль ≈ 0,237 моль магния

Теперь, зная, что для растворения 1 моль магния требуется 2 моля уксусной кислоты, мы можем найти количество молей уксусной кислоты, необходимых для реакции:

Количество молей уксусной кислоты = 0,237 моль магния × 2 = 0,474 моль CH3COOH

Теперь нам нужно найти массу уксусной кислоты, соответствующую этому количеству молей. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) примерно равна 60,05 г/моль.

Масса уксусной кислоты = Количество молей CH3COOH × Молярная масса CH3COOH Масса уксусной кислоты = 0,474 моль × 60,05 г/моль ≈ 28,5 г

Итак, для полного растворения магния массой 5,76 г понадобится примерно 28,5 г уксусной кислоты.