Question

Вычеслите массу кислорода, который выделится при разложении воды массой 3,6 г под действием постояного электрического тока

Answer 1

..............................................

Answer 2

Для вычисления массы кислорода, который выделится при разложении воды массой 3,6 г под действием постоянного электрического тока, мы можем использовать закон Фарадея. Закон Фарадея утверждает, что масса вещества, выделившегося или растворившегося при электролизе, пропорциональна количеству прошедшего через электролит заряда.

Расчет массы кислорода:

1. Находим количество вещества кислорода, соответствующее массе 3,6 г. 2. Используем уравнение электролиза воды, чтобы определить, какое количество заряда требуется для выделения этого количества кислорода. 3. Далее, используем закон Фарадея, чтобы найти массу кислорода.

Расчет количества вещества кислорода:

Молярная масса кислорода (O₂) = 16 г/моль Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества кислорода = 3,6 г / 16 г/моль = 0,225 моль

Использование уравнения электролиза воды:

Уравнение электролиза воды: 2H₂O → 2H₂ + O₂ Из уравнения видно, что на выделение 1 моль кислорода требуется 2 моль электрического заряда.

Расчет количества заряда:

Количество заряда = количество вещества кислорода * 2 Количество заряда = 0,225 моль * 2 = 0,45 моль

Применение закона Фарадея для расчета массы кислорода:

Закон Фарадея утверждает, что масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна количеству заряда. Масса кислорода = количество заряда * молярная масса кислорода Масса кислорода = 0,45 моль * 16 г/моль = 7,2 г

Итак, масса кислорода, которая выделится при разложении воды массой 3,6 г под действием постоянного электрического тока, составит 7,2 г.