Question

Определите объём углекислого газа (н.у.), который образуется при полном растворении в соляной кислоте 250 г мрамора, содержащего 80% карбоната кальция

Answer 1

CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2
V CO2 = 22,4*250*0,8/100 = 44,8 л

Answer 2

Для определения объёма углекислого газа (CO2) при полном растворении 250 г мрамора, содержащего 80% карбоната кальция (CaCO3), мы должны использовать химическое уравнение для реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

В этом уравнении видно, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль углекислого газа (CO2).

1. Найдем мольную массу карбоната кальция (CaCO3):

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + 316.00 g/mol = 100.09 g/mol

2. Теперь найдем количество молей карбоната кальция в 250 г мрамора, содержащего 80% CaCO3:

Масса карбоната кальция = 250 г * 0.80 = 200 г (т.е., 200 г CaCO3)

Количество молей CaCO3 = Масса / Мольная масса = 200 г / 100.09 g/mol = 1.999 моль (примерно 2 моля)

3. Так как 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, то в данном случае образуется также 2 моля CO2.

4. Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) имеет объем приблизительно 22.4 литра.

Объем CO2 (н.у.) = 2 моля CO2 * 22.4 литра/моль = 44.8 литра

Итак, при полном растворении 250 г мрамора, содержащего 80% карбоната кальция, образуется около 44.8 литров углекислого газа при нормальных условиях (н.у.).