Question

ПОМОГИТЕ, СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА!!! Сколько граммов цинка должно реагировать с избытком раствора соляной кислоты, чтобы выделившийся водород восстановил 4 г оксида меди (ll) до металлической меди? Считать, что для осуществления последней реакции необходим двукратный избыток водорода.

Answer 1

Количество оксида меди = 4:80 = 0,05 моль, сл-но количество водорода = 0,1 моль. Количество цинка = количеству выделяемого водорода = 0,1 моль. Масса цинка = 65 * 0,1 = 6,5 г.

Answer 2

0,1моль                  0.1моль
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2

0,05моль 0.05моль
CuO +     H2 =Cu+ H2O
нах-м ню оксида меди =m/M=4г/80г/моль=0,05моль=ню(Н2) по условию водорода д.б. в 2 раза больше, след-но 0,1моль подставляем в ур-ние нах-м кол-во в-ва цинка= 0,1моль, тогда масса Zn= ню*М=0,1*65=6,5г

Answer 3

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическую реакцию между оксидом меди (II) и водородом, а затем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы найти количество цинка, необходимое для восстановления 4 г оксида меди (II) до металлической меди.

1. Сначала определим химическую реакцию между оксидом меди (II) и водородом:

$\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$

Из уравнения видно, что для каждого молькулы оксида меди (II) требуется одна моль водорода.

2. Молярная масса меди (II) оксида (CuO) составляет примерно 79.55 г/моль (медь - 63.55 г/моль, кислород - 16 г/моль). Таким образом, 4 г оксида меди (II) составляют:

$\text{Количество молекул CuO} = \frac{4\text{ г}}{79.55\text{ г/моль}} \approx 0.05\text{ моль CuO}$

3. По уравнению реакции 1 моль оксида меди (II) требует 1 моль водорода. Таким образом, для восстановления 0.05 моль оксида меди (II) потребуется 0.05 моль водорода.

4. С учетом двукратного избытка водорода, потребуется 0.05 моль водорода × 2 = 0.1 моль водорода.

5. Теперь нужно определить массу водорода, соответствующую 0.1 моль водорода:

$\text{Масса водорода} = \text{Количество молекул водорода} × \text{Молярная масса водорода}$ $= 0.1\text{ моль} \times 2\text{ г/моль} \approx 0.2\text{ г}$

6. Поскольку водород выделяется в результате реакции цинка с соляной кислотой, масса цинка должна быть больше 0.2 г.

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

7. Мольная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль. Поскольку на каждый моль водорода требуется 1 моль цинка, масса цинка должна быть равной 0.2 г:

$\text{Масса цинка} = 0.2\text{ г} \times \frac{1\text{ моль Zn}}{2\text{ моль H}} \times \frac{65.38\text{ г}}{1\text{ моль Zn}} \approx 6.54\text{ г}$

Таким образом, для восстановления 4 г оксида меди (II) до металлической меди с использованием двукратного избытка водорода, необходимо около 6.54 г цинка.