Question

при электролизе какого раствора соли на катоде не будет выделяться металл

Answer 1

Регулируя температуру и силу тока, можно сравнительно просто управлять скоростью и направлением этого процесса. Электролизом водных растворов в огромных количествах получают водород и кислород, хлор и его диоксид, гидроксид натрия, хлораты (соли хлорноватой кислоты НСlО3) и перхлораты (соли хлорной кислоты НСlО4), такие металлы, как медь, свинец, олово, кобальт, никель и др. Электролитическим методом наносят декоративные и защитные покрытия из драгоценных металлов, никеля, хрома (гальванические покрытия). Электролиз расплавов даёт щелочные и шёлочно-земельные металлы, алюминий, магний и др. В органической химии различные соединения получают восстановлением на катоде или окислением на аноде; при этом часто используют неводные растворители.

Answer 2

Electrolysis of Salt Solution and Metal Deposition

When conducting electrolysis, the type of salt solution used can determine which metal is deposited at the cathode. In the electrolysis of a salt solution, the metal that will not be deposited at the cathode is the metal that is more reactive than hydrogen.

In the case of the given options, the following metals are more reactive than hydrogen: lithium (Li), potassium (K), calcium (Ca), sodium (Na), magnesium (Mg), aluminum (Al), manganese (Mn), chromium (Cr), zinc (Zn), iron (Fe), cadmium (Cd), nickel (Ni), tin (Sn), and lead (Pb).

Therefore, in the electrolysis of a salt solution containing the salts of these metals, such as lithium chloride (LiCl), potassium chloride (KCl), calcium chloride (CaCl2), sodium chloride (NaCl), magnesium chloride (MgCl2), aluminum chloride (AlCl3), manganese chloride (MnCl2), chromium chloride (CrCl3), zinc chloride (ZnCl2), iron(II) chloride (FeCl2), iron(III) chloride (FeCl3), cadmium chloride (CdCl2), nickel chloride (NiCl2), tin(II) chloride (SnCl2), and lead(II) chloride (PbCl2), the metal will not be deposited at the cathode.

This is because these metals are more reactive than hydrogen and will remain in the ionic form in the solution, while hydrogen gas will be produced at the cathode during the electrolysis process