Question

сколько граммов поваренной соли образуется при сливании растворов содержащих 24 г гидроксида натрия и 14,6 г хлороводорода

Answer 1

Определим, избыток какого вещества присутствует: 
24 г.... x=21.9 
NaOH + .НCl =NaCl+H2O 
40г/моль.... 36, 5 г/моль 
На каждые 24 г NaOH необходимо взять 21,9 г НCl. У нас только 14,6 г, то есть недостача хлороводорода, и избыток щелочи. 
Будем считать по HCl: 
14,6 г.... m_? 
NaOH + НCl = NaCl +H2O 
36,5 г/моль ...58,5г/моль 
m(NaCl) = 14.6*58,5/36.5 = 23,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно учесть баланс химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлороводородом (HCl):

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одним моль хлороводорода (HCl), образуя один моль хлорида натрия (NaCl) и одну моль воды (H2O).

1. Найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH) и хлороводорода (HCl) в заданных массах:

   • Мольная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
   • Мольная масса HCl (хлороводород) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.

   Количество молей NaOH = 24 г / 40 г/моль = 0.6 моль. Количество молей HCl = 14.6 г / 36.5 г/моль = 0.4 моль.

2. Теперь мы видим, что мольное соотношение между NaOH и HCl в реакции 1:1, поэтому все NaOH реагирует с HCl.

3. Теперь найдем мольную массу хлорида натрия (NaCl):

   • Мольная масса NaCl (хлорид натрия) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль.

4. Теперь найдем массу хлорида натрия (NaCl), который образуется:

   • Масса NaCl = количество молей NaCl × мольная масса NaCl
   • Масса NaCl = 0.6 моль × 58.5 г/моль = 35.1 г

Таким образом, при слиянии растворов, содержащих 24 г гидроксида натрия и 14,6 г хлороводорода, образуется 35.1 г хлорида натрия.