Question

Сколько грамм 63% азотной кислоты можно получить из 170 грамм нейтрата натрия?

Answer 1

NaNO3 + H2O = NaOH + HNO3

M(NaNO3) = 85г/моль

n(NaNO3) = 170г/85(г/моль) = 2моль

M(HNO3) = 63г/моль

m(HNO3) = 63г/моль * 2моль = 126г

126г ---> 63%

x <------100%

x = 126г * 100%/63% = 200г

Ответ: 200г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим молекулярные массы соединений:

1. Молекулярная масса нейтрата натрия (NaNO₃) = 22.99 г/моль (натрий) + 14.01 г/моль (азот) + 3 * 16.00 г/моль (три кислорода) = 85.00 г/моль.

2. Нейтрата натрия (NaNO₃) в данной задаче 170 грамм, что составляет 2 моль (поскольку 170 г / 85 г/моль = 2 моль).

Теперь рассмотрим реакцию, которая происходит при обработке нейтрата натрия азотной кислотой:

$NaNO_3 + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O$

Из уравнения видно, что каждый моль нейтрата натрия реагирует с одним моль азотной кислоты (HNO₃). Мольная масса азотной кислоты (HNO₃) составляет 1 * 14.01 г/моль (азот) + 3 * 16.00 г/моль (три кислорода) = 63.01 г/моль.

Теперь у нас есть 2 моль нейтрата натрия, и каждый моль реагирует с одним моль азотной кислоты. Следовательно, мы можем рассчитать количество азотной кислоты, используя следующую формулу:

$\text{Количество азотной кислоты} = \text{количество молей нейтрата натрия} \times \text{мольная масса азотной кислоты}$

$\text{Количество азотной кислоты} = 2 \, \text{моль} \times 63.01 \, \text{г/моль} = 126.02 \, \text{г}$

Таким образом, можно получить 126.02 грамма 63% азотной кислоты из 170 грамм нейтрата натрия.