Question

В результате реакции Fe2O3+2Al - Al2O3+2Fe получено 224г железа. Какая масса оксида железа (3) прореагировало?

Answer 1

все правильно, кроме массы Fe2O3 (молярная масса = 160г/моль)

масса=2моль*160=320 

Answer 2

Найдем колличество n(FE)=  m/M= 224/56=4моль

n(Fe2O3)= 2 моль 

найдем массу(Fe2O3)= n*M = 2 моль* 144=288 г

Answer 3

Давайте разберем данную реакцию пошагово:

Уравнение реакции: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\text{Al} \rightarrow 2\text{Fe} + \text{Al}_2\text{O}_3 \]

Из условия задачи известно, что было получено 224 г железа. Мы можем воспользоваться этой информацией, чтобы найти массу оксида железа, который прореагировал.

1. Найдем мольную массу железа (Fe). Мольная масса железа составляет примерно 55.85 г/моль.

2. Найдем количество молей железа в 224 г, используя формулу: \[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса в граммах}}{\text{Мольная масса}} \] \[ \text{Количество молей Fe} = \frac{224\, \text{г}}{55.85\, \text{г/моль}} \approx 4\, \text{моль Fe} \]

3. Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моля алюминия реагируют с 1 молью \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \). Значит, количество молей \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) равно половине количества молей железа: \[ \text{Количество молей}(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \frac{1}{2} \times 4\, \text{моль Fe} = 2\, \text{моль Fe}_2\text{O}_3 \]

4. Найдем мольную массу \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \). Мольная масса \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) составляет примерно \( 159.69\, \text{г/моль} \).

5. Найдем массу \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \), используя количество молей и мольную массу: \[ \text{Масса}(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \text{Количество молей}(\text{Fe}_2\text{O}_3) \times \text{Мольная масса}(\text{Fe}_2\text{O}_3) \] \[ \text{Масса}(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 2\, \text{моль} \times 159.69\, \text{г/моль} \approx 319.38\, \text{г} \]

Итак, масса оксида железа \((\text{Fe}_2\text{O}_3)\), который прореагировал, составляет примерно \(319.38\, \text{г}\).