Question

Обчисліть задачі: Обчисліть об'єм водню (н.у.), що утвориться при взаємодії алюмінію масою 8,1г з хлоридною кислотою.

Answer 1

Ответ: ответ на фото

Answer 2

Дано:

m(Al) = 8,1 г

Знайти:

V(H2) - ?

Розв'язання:

1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2;

2) n(Al) = m / M = 8,1 / 27 = 0,3 моль;

3) n(H2) = n(Al) * 3 / 2 = 0,3 * 3 / 2 = 0,45 моль;

4) V(H2) = n(H2) * Vm = 0,45 * 22,4 = 10,08 л.

Відповідь: Об'єм H2 становить 10,08 л.

Answer 3

Для обчислення об'єму водню (н.у.), який утворюється при взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою, спочатку потрібно знайти кількість молей алюмінію, яка реагує з кислотою. Після цього можна використовувати ідеальний газовий закон для розрахунку об'єму водню.

Крок 1: Знайдемо кількість молей алюмінію (Al).

Маса алюмінію (m) = 8,1 г Маса молекули алюмінію (Al) = 26,98 г/моль

Кількість молей алюмінію (n) = маса / маса молекули n(Al) = 8,1 г / 26,98 г/моль ≈ 0,3 моль

Крок 2: Знайдемо кількість молей водню (H2), який утворюється за рівнянням реакції:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Одна моль алюмінію (Al) утворює 3 молі водню (H2). Отже, кількість молей водню дорівнює:

n(H2) = 3 * n(Al) = 3 * 0,3 моль = 0,9 моль

Крок 3: Використовуйте ідеальний газовий закон для обчислення об'єму водню (н.у.). Умови стандартного тиску і температури включають 1 атмосферний тиск і 0° C (273,15 К).

V = n * RT / P

де: V - об'єм газу (в літрах) n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (0,0821 л∙атм/(моль∙К)) T - температура в Кельвінах (0 °C = 273,15 K) P - тиск (1 атмосфера)

Підставимо значення:

V = 0,9 моль * 0,0821 л∙атм/(моль∙К) * 273,15 K / 1 атмосфера

V ≈ 20,98 л (літрів)

Отже, об'єм водню (н.у.), який утворюється при взаємодії алюмінію масою 8,1 г з хлоридною кислотою, становить приблизно 20,98 літрів.