Question

Помогите пожалуйста!! При згорянні амоніаку в присутності каталізатора витратилось 48г оксигену, утворилось 44 г води та 32 грами невідомого оксиду. Визначте оксид, запишіть рівняння реакції та обчисліть масу амоніаку, що згорів.

Answer 1

Ответ:

Для визначення невідомого оксиду та обчислення маси амоніаку, спочатку потрібно записати рівняння реакції згоряння амоніаку.

Рівняння реакції згоряння амоніаку NH3 може бути записане наступним чином:

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

З рівняння можна побачити, що для повного згоряння 4 молі амоніаку NH3 потрібно 3 молі оксигену O2.

Тепер можна перейти до обчислення маси амоніаку, що згорів. Для цього використаємо формулу розрахунку кількості речовини:

кількість речовини (моль) = маса (г) / молярна маса (г/моль)

Молярна маса амоніаку NH3 дорівнює 17 г/моль.

Отже, маса амоніаку NH3 дорівнює:

маса NH3 (г) = кількість речовини (моль) * молярна маса (г/моль)

маса NH3 (г) = (48 г O2 / 32 г/моль) * (4 моль NH3 / 3 моль O2) * (17 г/моль)

маса NH3 (г) = 68 г

Таким чином, маса амоніаку, що згорів, становить 68 г.

Щодо невідомого оксиду, його масу можна обчислити, віднімаючи маси води та оксигену від загальної маси утворених продуктів:

маса невідомого оксиду (г) = загальна маса продуктів (г) - маса води (г) - маса оксигену (г)

маса невідомого оксиду (г) = 32 г - 44 г - 48 г = -60 г

Отримане значення -60 г неможливо інтерпретувати як масу оксиду, тому його потрібно перевірити. Інші дані або розрахунки можуть бути неправильними.

Объяснение:

Answer 2

Давайте спочатку знайдемо молекулярну масу амоніаку (NH₃) і води (H₂O):

Маса атома водню (H) = 1 г/моль Маса атома азоту (N) = 14 г/моль Молекулярна маса амоніаку (NH₃) = (1 × 3) + 14 = 17 г/моль Молекулярна маса води (H₂O) = (1 × 2) + 16 = 18 г/моль

Тепер, коли ми знаємо молекулярні маси амоніаку і води, ми можемо визначити кількість молей кожного з них в реакції.

1. Кількість молей кисню, витраченого на горіння амоніаку: Маса кисню (O₂) = 48 г Молекулярна маса кисню (O₂) = (16 × 2) = 32 г/моль

Кількість молей O₂ = Маса O₂ / Молекулярна маса O₂ = 48 г / 32 г/моль = 1.5 моль O₂

2. З рівняння реакції горіння амоніаку видно, що для кожної молі амоніаку (NH₃) споживається 1 моль кисню (O₂):

NH₃ + 3O₂ → 3H₂O + N₂

Отже, кількість молей амоніаку (NH₃) також дорівнює 1.5 моль.

3. Тепер, коли ми знаємо кількість молей амоніаку (NH₃), ми можемо знайти його масу:

Маса NH₃ = Кількість молей NH₃ × Молекулярна маса NH₃ Маса NH₃ = 1.5 моль × 17 г/моль = 25.5 г

Отже, маса амоніаку, яка згоріла, становить 25.5 г.

4. Також ви утворили 32 грами невідомого оксиду. Цей оксид повинен був утворитися з азоту (N), який був у амоніаку. Отже, маса азоту в оксиді дорівнює масі азоту в амоніаку, тобто 14 г.

Тепер ви можете записати рівняння реакції:

NH₃ + 3O₂ → 3H₂O + N₂O

Де N₂O - невідомий оксид азоту, маса якого дорівнює 32 г.

Надіюся, це допомогло!