Question

2. Поясніть, чому металічні елементи віддають електрони під час хімічних реакцій. 3. Охарактеризуйте принцип утворення металічного звʼязку. 4. Охарактеризуйте фізичні властивості металів на основі їхньої кристалічної будови. 5. Складіть рівняння реакцій за схемою: К - КОН -› K,S0, -› BaS0. 6. Складіть рівняння реакцій за схемами: а) барій -* барій оксид - барій гідроксид -> барій сульфат; б) Mg - MgO -, MgCl, - Mg(OH)2

Answer 1

Ответ:

2. Металічні елементи віддають електрони під час хімічних реакцій, оскільки вони мають низьку електроенергію, тобто енергію, необхідну для виходу електрона з атома. Тому, коли метал реагує з не-металом, наприклад, киснем, електрон віддається не-металом і утворюється іон металу.

3. Металічний зв'язок утворюється за принципом, коли атоми металу віддають свої електрони в спільний електронний газ, який оточує всі атоми металу. Це призводить до утворення кристалічної структури, де атоми металу розташовані в регулярному порядку і оточені електронним газом.

4. Фізичні властивості металів пов'язані з їхньою кристалічною будовою. Метали мають високу теплопровідність та електропровідність, оскільки електронний газ може легко переносити тепло та електричний струм. Метали також мають високу пластичність та міцність, оскільки кристалічна структура дозволяє їм змінювати форму без руйнування кристалів.

5. K + KOH -> K2O + H2O; K2O + SO3 -> K2SO4; K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2KCl

6. а) Ba + O2 -> BaO; BaO + H2O -> Ba(OH)2; Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O; б) Mg + O2 -> MgO; MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O; MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl.

Answer 2

2. Металічні елементи віддають електрони під час хімічних реакцій через особливості їхньої електронної структури. Метали мають невелику кількість валентних електронів у зовнішньому енергетичному рівні, що робить їхне видалення легким процесом. Метали схильні віддавати свої валентні електрони і створювати катіони, оскільки це дозволяє їм досягти стабільної електронної конфігурації, яка найчастіше полягає в досягненні октаетрової конфігурації з вісімма сусідніми атомами або молекулами.

3. Металічний зв'язок утворюється через дії металів, які віддають свої валентні електрони і утворюють катіони, але зберігають свою позитивну заряджену ядерну частину. Утворення металічного зв'язку базується на взаємодії цих катіонів та "моря" електронів, що оточують їх. Електрони в металічному зв'язку розташовані вільно і здатні переміщатися, що робить метали провідниками електричної енергії та добрими теплопровідниками.

4. Фізичні властивості металів визначаються їхньою кристалічною будовою, вільними електронами та іншими чинниками. Метали мають наступні фізичні властивості:

   • Гарне теплопровідність і електропровідність завдяки вільним електронам.
   • Висока пластичність та деформованість, що дозволяє їх легко обробляти та лити у різні форми.
   • Блискуча поверхня (металевий блиск) завдяки вільним електронам, які відбивають світло.
   • Велика щільність і твердість у порівнянні з неметалами.
   • Здатність утворювати сплави, що поліпшують деякі фізичні властивості металів.

5. Рівняння реакцій за схемою: а) K + KOH -> K2SO4 + H2O б) K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl

6. Рівняння реакцій за схемами: а) Ba + O2 -> BaO BaO + 2H2O -> Ba(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O б) 2Mg + O2 -> 2MgO MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl