Question

Какую массу магний сульфата можно получить при взаимодействии с серной кислотой 10 г магний оксида, если практический выход составляет 90%?

Answer 1

Ответ:

Дано:

m (MgO) = 10 г

η = 90 %

Найти:

m практ. (MgSO₄) = ?

Решение:

            0,25         х

H₂SO₄+MgO → MgSO₄+H₂O

1) n = m/M → n (MgO)=10 г/(24+16) г/моль =10 г/40 г/моль = 0,25 моль

2) х = 0,25 моль

   n (MgSO₄) = 0,25 моль

   n = m/M → m = n∙M →  m теор. (MgSO₄) = 0,25 моль∙(24+32+16∙4) г/моль = 0,25 моль∙(24+32+64)       г/моль = 0,25 моль∙120 г/моль = 30 г

3) η = m (практ.) /m (теор.) ∙ 100 %

   m (практ.) = η ∙ m (теор.) / 100 %

   m практ. (MgSO₄) =  90 % ∙ 30 г / 100 %= 2700 / 100 = 27 г

Ответ: m практ. (MgSO₄) = 27 г .

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить химическое уравнение для реакции магния оксида (MgO) с серной кислотой (H2SO4), чтобы определить стехиометрию реакции. Уравнение реакции будет следующим:

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что один моль MgO реагирует с одним молем H2SO4, образуя один моль MgSO4 и один моль H2O. Теперь давайте посчитаем молы MgO:

Масса MgO = 10 г Молярная масса MgO = 24.31 г/моль (магний) + 16.00 г/моль (кислород) = 40.31 г/моль

Количество молей MgO = Масса / Молярная масса = 10 г / 40.31 г/моль ≈ 0.248 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть 0.248 моль MgO. Теперь мы можем рассчитать количество молей MgSO4, которое можно получить из этой реакции, учитывая практический выход (90%):

Количество молей MgSO4 = 0.248 моль MgO × (1 моль MgSO4 / 1 моль MgO) × 0.9 (практический выход) ≈ 0.223 моль MgSO4

Теперь мы знаем количество молей MgSO4, которые можно получить. Давайте рассчитаем их массу:

Молярная масса MgSO4 = 24.31 г/моль (магний) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 120.38 г/моль

Масса MgSO4 = Количество молей × Молярная масса = 0.223 моль × 120.38 г/моль ≈ 26.83 г

Таким образом, при взаимодействии 10 г магния оксида с серной кислотой с практическим выходом 90%, можно получить примерно 26.83 г магния сульфата.