Question

Во взаимодействие вступило 20г CaO и 20г CO2. Какова масса и состав образовавшейся соли?

Answer 1

Ответ:

m(CaCO3) =  35,7 г

Объяснение:

0,357 моль      0,455 моль         х моль

CaO    +           CO2    =                CaCO3  

1 моль              1 моль                  1 моль

n(CaO) = 20/56 = 0,357 моль - недостаток

n(CO2) = 20/44 = 0,455 моль

0,357/1 < 0,455/1

n(CaO)  <  n(CO2)

m(CaCO3) = 0,357*100 = 35,7 г

Answer 2

Для определения массы и состава образовавшейся соли, нужно сначала рассмотреть химическую реакцию между CaO (оксид кальция) и CO2 (диоксид углерода). Реакция будет выглядеть следующим образом:

CaO + CO2 -> CaCO3

Это реакция образования кальция карбоната (CaCO3), также известного как известняк.

Теперь определим мольные массы веществ:

• Молярная масса CaO (оксида кальция) = 40,08 г/моль.
• Молярная масса CO2 (диоксида углерода) = 44,01 г/моль.
• Молярная масса CaCO3 (кальция карбоната) = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль.

Теперь найдем количество вещества (в молях) в 20 г CaO и 20 г CO2:

• Моли CaO = 20 г / 40,08 г/моль = 0,499 моль.
• Моли CO2 = 20 г / 44,01 г/моль = 0,454 моль.

Теперь определим, какие соотношения между CaO и CO2 в реакции. Реакция показывает, что 1 моль CaO реагирует с 1 молью CO2, поэтому оба вещества реагируют в эквивалентных количествах.

Теперь найдем массу CaCO3, которая образуется в реакции:

• Моли CaCO3 = минимум из молей CaO и CO2, что равно 0,454 моль.
• Масса CaCO3 = 0,454 моль * 100,09 г/моль = 45,44 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли (CaCO3) составляет 45,44 г.

Состав CaCO3:

• Кальций (Ca): (40,08 г/моль / 100,09 г/моль) * 45,44 г ≈ 18,2 г.
• Углерод (C): (12,01 г/моль / 100,09 г/моль) * 45,44 г ≈ 5,5 г.
• Кислород (O): (3 * 16,00 г/моль / 100,09 г/моль) * 45,44 г ≈ 21,7 г.

Таким образом, состав образовавшейся соли (CaCO3) состоит приблизительно из 18,2 г кальция, 5,5 г углерода и 21,7 г кислорода.