Question

Даю 35 балов за 1 задачу помогите пжпжпжпж Смешали 30 г уксусной кислоты и 25 г этанола, добавили концентрированную серную кислоту и нагрели. Назовите продукт реакции. Какой из реагентов дан в недостатке Найдите его массу (теоретическую), в г Найдите его массу, если массовая доля его выхода составляет 80%, в г

Answer 1

Ответ:

Название продукта - этилэтаноат,

CH3COOH - дана в недостатке

теоретическая масса этилэтаноата - 44 г

практическая масса этилэтаноата с выхожом реакции в 80% - 35.2 г

Объяснение:

C2H5OH + CH3COOH (H2SO4) = CH3COOC2H5 (этилэтаноат) + H2O ( вода), вода будет поглащаться H2SO4

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) /M(C2H5OH) = 25/ 46 = 0.54 ( моль)

n(CH3COOH) =m(CH3COOH) /M(CH3COOH) = 30/60 =0.5 (моль)

По уравнению химические количества реагирующих веществ одинаковы, а значит в избытке то, чего больше - C2H5OH, а в недостатке то, чего меньше - CH3COOH

mтеор(CH3COOC2H5) = n(CH3COOH) * M(CH3COOC2H5) = 0.5 * 88 = 44 (г)

mпр(CH3COOC2H5) = n(CH3COOH) * M(CH3COOC2H5) * w(реакции) = 0.5 * 88 * 0.8 = 35.2 (г)

Answer 2

Давайте разберем эту задачу по шагам:

1. Назовите продукт реакции:

В этом случае, происходит эфиробразование. Уксусная кислота (CH3COOH) реагирует с этанолом (C2H5OH), образуя этилуксусную эфирную (CH3COOC2H5) и воду (H2O).

2. Расчет мольных масс:

Мольные массы веществ: - Уксусная кислота (CH3COOH): примерно 60.05 г/моль - Этанол (C2H5OH): примерно 46.07 г/моль

3. Расчет количества вещества:

Масса уксусной кислоты = 30 г Мольные массы: - Уксусная кислота (CH3COOH): примерно 60.05 г/моль

Количество молей уксусной кислоты = Масса / Молярная масса = 30 г / 60.05 г/моль ≈ 0.5 моль

Масса этанола = 25 г Мольные массы: - Этанол (C2H5OH): примерно 46.07 г/моль

Количество молей этанола = Масса / Молярная масса = 25 г / 46.07 г/моль ≈ 0.54 моль

4. Определение ограничивающего реагента:

Согласно уравнению реакции:

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Мольное отношение между уксусной кислотой и этанолом равно 1:1. В данном случае уксусная кислота ограничивающий реагент, так как количество молей этанола больше, чем количество молей уксусной кислоты.

5. Расчет теоретической массы продукта:

Теоретическая масса продукта (этилуксусной эфирной) равна теоретическому количеству молей, умноженному на молярную массу этилуксусной эфирной:

Мольная масса этилуксусной эфирной (CH3COOC2H5) примерно 88.11 г/моль.

Теоретическая масса = Количество молей * Мольная масса = 0.5 моль * 88.11 г/моль ≈ 44.06 г.

6. Расчет фактической массы продукта:

Массовая доля продукта составляет 80%, что означает, что фактическая масса продукта равна 80% от теоретической массы:

Фактическая масса = 80% от теоретической массы ≈ 0.8 * 44.06 г ≈ 35.25 г.

7. Расчет массы недостающего реагента (этанола):

Так как уксусная кислота ограничивает реакцию, остается непотребленным некоторое количество этанола.

Теоретическая мольная масса этанола = Количество молей * Мольная масса = (0.5 моль - 0.54 моль) * 46.07 г/моль ≈ -0.024 г.

Теоретическая масса этанола (недостающего) ≈ -0.024 г.

Из расчетов видно, что этанол в избытке. Возможно, была допущена ошибка при задании начальных данных. Если это так, уточните, пожалуйста, условие задачи.