Question

На суміш порошків магнію та магній оксиду масою 5 г подіяли хлоридною кислотою внаслідок чого виділився газ об емом 2.24 л н.у. Яка кількість вихідних речовин у суміші

Answer 1

Ответ:

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Mg+2HCl=MgCl2+H2 (газ) - берем данную реакцию

По ур-ю 1 1

По усл-ю 0,3 0,3

n(H2)= \frac{6,72}{22,4} =0,3 моль

m(Mg)=0,3*24=7,2 г

m(MgO)=10,4-7,2=3,2 г

Ответ: 3,2 г

Answer 2

Для вирішення цього завдання необхідно визначити, які хімічні реакції відбуваються між магнієм, магній оксидом та хлоридною кислотою.

Магній може реагувати з хлоридною кислотою, утворюючи магній хлорид та водень:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Магній оксид реагує з хлоридною кислотою, утворюючи магній хлорид та воду:

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Таким чином, можна побачити, що утворюється магній хлорид незалежно від того, який початковий реагент використовувався. Це означає, що всі 5 г суміші порошків реагували з хлоридною кислотою.

Молекулярна маса MgCl2 = 24.305 + 2*35.453 = 95.21 г/моль.

Згідно з реакцією, 1 моль Mg або 1 моль MgO дає 1 моль MgCl2, отже, 5 г суміші порошків реагували з хлоридною кислотою, утворюючи 5 г / 95.21 г/моль = 0.0526 моль MgCl2.

Таким чином, кількість вихідних речовин у суміші дорівнює 0.0526 моль.