Question

определите массу водорода вступившего в реакцию с азотом если в результате реакции образовался аммиак nh3 количеством 9моль

Answer 1

N2 + 3H2 = 2NH3

1) Найдём количество водорода:

По уравнению n(H2) = 1,5*n(NH3) = 13,5 моль

2) Найдём массу водорода :

m=n*M, m(H2) = 13,5 моль * 2 г/моль = 27 г

Ответ:27 г

Answer 2

Для определения массы водорода, вступившего в реакцию с азотом и образования аммиака (NH3), мы можем использовать химическое уравнение реакции. Реакция между водородом (H2) и азотом (N2) для образования аммиака (NH3) имеет следующий вид:

3H2 + N2 → 2NH3

Из уравнения видно, что на 1 моль аммиака (NH3) требуется 3 моля водорода (H2).

У вас есть 9 моль аммиака (NH3), поэтому масса водорода (H2), вступившего в реакцию, может быть вычислена следующим образом:

Масса H2 = (9 моль NH3) * (3 моля H2 / 2 моля NH3) * (молярная масса H2)

Молярная масса водорода (H2) равна приблизительно 2 г/моль.

Масса H2 = (9 моль) * (3/2) * (2 г/моль) = 27 г

Итак, масса водорода, вступившего в реакцию, составляет 27 граммов.