Question

13 граммов цинка обработали 378 граммами 10% раствора азотной кислоты, вычислите объем выделившегося газа

Answer 1

Ответ:0.6 гр или 0.3 мол

Объяснение:

Zn + 2hno3=zn(no3)2 + h2

2 mol 1 mol

37.8 ÷ 63 mol x mol

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции между цинком (Zn) и азотной кислотой (HNO3):

Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2

Сначала найдем мольные массы веществ:

• Мольная масса Zn (цинка) ≈ 65.38 г/моль.
• Мольная масса HNO3 (азотной кислоты) ≈ 63.01 г/моль.

Затем найдем количество вещества цинка и азотной кислоты:

• Моль цинка = масса (г) / мольная масса ≈ 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль.
• Моль азотной кислоты = масса (г) / (мольная масса * концентрация) ≈ 378 г / (63.01 г/моль * 0.1) ≈ 59.90 моль.

Так как по уравнению 1 моль Zn требует 2 моль HNO3, цинк ограничит реакцию. Таким образом, вся азотная кислота будет растворена.

Теперь найдем количество водорода, выделившегося в результате реакции:

• Моль H2 = 0.199 моль Zn * 1 моль H2 / 1 моль Zn ≈ 0.199 моль.

Наконец, используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, чтобы найти объем водорода при стандартных условиях (T = 273 K, P = 1 атм):

• n = 0.199 моль,
• R ≈ 0.0821 латм/(Кмоль),
• T = 273 K.

V = nRT/P ≈ (0.199 моль) * (0.0821 латм/(Кмоль)) * 273 K / 1 атм ≈ 4.48 литров.

Таким образом, при данных условиях, выделившееся количество газа (водорода) составит примерно 4.48 литров.