Question

Сколько кг железа получится при восстановлении углем FE2O3 массой=16 кг,если массовая доля выхода железа= 80% от теоретически возможного

Answer 1

FE2O3+3Н2=2FE+3Н2О

Масса теоретические образующегося железа равна: 16/М(FE2O3)*2М(FE)=16/(2*56+3*16)*2*56=11,2 г, с учетом выхлда это составит: 11,2*0,8=8,96 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти массу железа, которая получится при восстановлении Fe2O3 углем, а затем учесть массовую долю выхода железа.

Масса Fe2O3 = 16 кг Молярная масса Fe2O3 = 2*55.85 + 3*16 = 159.7 г/моль

Для восстановления Fe2O3 углем необходимо уравнять уравнение реакции: Fe2O3 + C -> 2Fe + 3CO

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 соответствует 2 молям Fe.

Таким образом, количество молей Fe2O3: n(Fe2O3) = масса / молярная масса = 16000 г / 159.7 г/моль ≈ 100 моль

Так как массовая доля выхода железа составляет 80%, то масса полученного железа: масса Fe = 100 моль * 55.85 г/моль * 80% ≈ 4480 г

Таким образом, при восстановлении 16 кг Fe2O3 углем получится примерно 4480 г железа.