Question

СРЧНО!!! Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании избытка раствора гидроксида натрия с 130г 20% раствора серной кислоты.

Answer 1

6,5 т.к 130:20%= 6,5

далее нужно использовать формулу по нахождению числа от процента

6,5•2=13

ответ:13

Answer 2

Для определения количества сульфата калия, полученного при реакции с гидроксидом натрия и серной кислотой, нужно сначала записать уравнение реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молями гидроксида натрия (NaOH) и образует один моль сульфата натрия (Na2SO4) и два моля воды (H2O).

Давайте теперь рассчитаем количество молей серной кислоты в 130 г 20% раствора серной кислоты. Сначала найдем массу серной кислоты в этом растворе:

Масса серной кислоты = 20% от 130 г = 0.2 * 130 г = 26 г

Теперь нужно перевести массу серной кислоты в количество молей, используя ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна примерно 98 г/моль (2 гидрогена + 32 серы + 4 кислорода). Рассчитаем количество молей:

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 26 г / 98 г/моль ≈ 0.265 моль H2SO4

Теперь, так как каждый моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида натрия, количество молей сульфата натрия (Na2SO4) будет равно половине количества молей серной кислоты:

Количество молей Na2SO4 = 0.265 моль H2SO4 / 2 = 0.1325 моль Na2SO4

Теперь мы можем рассчитать молекулярную массу сульфата натрия (Na2SO4), которая составляет примерно 142 г/моль (2 натрия + 32 серы + 64 кислорода). Затем вычислим массу сульфата натрия, полученную в результате реакции:

Масса Na2SO4 = Количество молей Na2SO4 * Молярная масса Na2SO4 = 0.1325 моль * 142 г/моль ≈ 18.77 г

Таким образом, количество вещества сульфата натрия, полученного при сливании избытка раствора гидроксида натрия с 130 г 20% раствора серной кислоты, составляет около 18.77 г.