Question

Определите массу гидроксида натрия который взаимодействует с серной кислотой массой 9,6​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х г                      9,6 г

  2NaOH      +       H2SO4    =     Na2SO4     +     2H2O

n=2 моль                n=1 моль

М=40 г/моль         М = 98 г/моль

m=80 г                   m=98 г

Х г   NaOH    -   9,6 г   H2SO4

80 г  NaOH   -   98 г    H2SO4

m(NaOH) = 80 * 9,6 / 98 = 7,8 г

Answer 2

Для определения массы гидроксида натрия (NaOH), который взаимодействует с серной кислотой (H2SO4) массой 9,6 граммов, мы можем использовать уравнение реакции между этими веществами. Уравнение реакции будет следующим:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что одна моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида натрия. Таким образом, чтобы найти массу гидроксида натрия, соответствующую 9,6 граммам серной кислоты, нужно использовать мольные отношения.

1 моль H2SO4 (серная кислота) массой примерно 98 граммов реагирует с 2 молями NaOH (гидроксид натрия).

Сначала найдем количество молей H2SO4:

Масса H2SO4 = 9,6 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль (1 моль серной кислоты) Количество молей H2SO4 = 9,6 г / 98 г/моль ≈ 0,098 моль

Теперь, с учетом мольного отношения из уравнения реакции, найдем количество молей NaOH:

Количество молей NaOH = 2 * количество молей H2SO4 Количество молей NaOH = 2 * 0,098 моль = 0,196 моль

Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH) с учетом его мольной массы:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль (1 моль гидроксида натрия)

Масса NaOH = Количество молей NaOH * Молярная масса NaOH Масса NaOH = 0,196 моль * 40 г/моль ≈ 7,84 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, который реагирует с 9,6 граммами серной кислоты, составляет примерно 7,84 грамма.