Question

Определите массу (г) кислотообразующего оксида, необходимого для получения 126 г кислоты согласно следующей схеме реакции H2O + ... = HNO3Плиз очень нужно!!

Answer 1

2H2O+O2+4NO2=4HNO3
NO2-кислотообразующий оксид

n(HNO3)=m/M=126/63=2моль , значит n(NO2)=2моль
m(NO2)=n×M=2×46=92г
ОТВЕТ: m(NO2)=92г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции и метод стехиометрии.

Сначала определим уравнение реакции: H2O + X = HNO3 где Х - кислотообразующий оксид.

Молярная масса H2O = 18 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Теперь мы можем использовать метод стехиометрии, чтобы найти массу кислотообразующего оксида:

1. Найдем количество вещества HNO3: n(HNO3) = масса / молярная масса = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

2. Используем коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества H2O: n(H2O) = n(HNO3) = 2 моль

3. Теперь найдем массу кислотообразующего оксида: масса(X) = n(H2O) * молярная масса(H2O) = 2 моль * 18 г/моль = 36 г

Таким образом, масса кислотообразующего оксида, необходимого для получения 126 г кислоты, составляет 36 г.