Question

Обчисліть кількість речовини атомів Оксигену, що міститься в 277,2 г нітратної кислоти НNО3.

Answer 1

Відповідь:

M(HNO3)=53г/моль

n(HNO3)=277,2/53=5,2моль

N(O)=4*5,2*6,02*10²³=125,216*10²³моль⁻¹

Пояснення:

Answer 2

Для обчислення кількості атомів кисню (O) у 277,2 г нітратної кислоти (HNO3), спочатку розглянемо молекулярну масу HNO3 і знайдемо кількість молей цієї речовини:

Молекулярна маса HNO3 = (1 * 1.01 г/моль) + (1 * 14.01 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 48.00 г/моль = 63.02 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість молей HNO3 в 277,2 г:

Кількість молей HNO3 = Маса / Молекулярна маса = 277.2 г / 63.02 г/моль ≈ 4.40 моль

У кожній молекулі HNO3 міститься 1 атом водню (H), 1 атом азоту (N) і 3 атоми кисню (O). Таким чином, кількість атомів кисню в 4.40 моль HNO3 дорівнює:

Кількість атомів Оксигену = Кількість молей HNO3 * 3 = 4.40 моль * 3 = 13.20 молекул кисню

Тепер ми можемо перетворити цю кількість молекул кисню в кількість атомів. Оскільки в кожній молекулі кисню міститься 1 атом кисню, то кількість атомів кисню дорівнює кількості молекул кисню:

Кількість атомів Оксигену = 13.20 молекул кисню

Отже, в 277,2 г нітратної кислоти міститься приблизно 13.20 атомів кисню.