Question

Вычислить объем водорода выделившегося при взаимодействии натрия с 5,4 гр воды

Answer 1

5.4. v
2Na + 2H2o = 2Naoh +h2
36. 22.4
v= 22.4*5.4/36=3.36л

Answer 2

Для вычисления объема выделившегося водорода при взаимодействии натрия с водой, необходимо сначала рассмотреть химическую реакцию:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль натрия с 2 молями воды выделяется 1 моль водорода.

Далее, необходимо выразить количество воды в молях, зная ее молярную массу (18 г/моль):

5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль

Таким образом, молярное соотношение натрия и воды равно 2:2, что соответствует 1:1. Поэтому количество водорода, выделившегося при взаимодействии 5,4 г воды с натрием, равно 0,3 моль.

Теперь, используя уравнение реакции, можно вычислить объем водорода по формуле идеального газа:

V = n * 22,4 л/моль

V = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при взаимодействии натрия с 5,4 г воды составляет 6,72 л.