Question

Який об'єм розчину з масовою часткою нітратної кислоти 40% необхідний для взаємодії з 31,8 г натрій карбонату

Answer 1

Ответ:

94,5 г

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цього завдання спростимо його наступним чином:

1. Знайдемо масу нітратної кислоти (HNO3) у реакції між натрій карбонатом (Na2CO3) та розчином HNO3.

Реакція: Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Молярна маса Na2CO3: Na: 2 * 22.99 g/mol = 45.98 g/mol C: 1 * 12.01 g/mol = 12.01 g/mol O: 3 * 16.00 g/mol = 48.00 g/mol Mолярна маса Na2CO3 = 45.98 + 12.01 + 48.00 = 106.99 g/mol

Знаючи, що масова частина нітратної кислоти в розчині дорівнює 40%, знайдемо масову частку HNO3:

Масова частина HNO3 = 31.8 г * 0.4 = 12.72 г

2. Знайдемо кількість молів Na2CO3, використовуючи його масу та молярну масу:

Моль Na2CO3 = Маса / Молярна маса = 31.8 г / 106.99 g/mol = 0.297 mol

3. Відомо, що 1 моль Na2CO3 взаємодіє з 2 мольми HNO3, згідно з рівнянням реакції. Тому кількість молів HNO3, яка потрібна для реакції з Na2CO3, дорівнює:

Кількість молів HNO3 = 2 * 0.297 mol = 0.594 mol

4. Тепер знайдемо об'єм розчину HNO3, необхідний для цієї реакції. Для цього використовуємо зв'язок між кількістю молів, об'ємом та концентрацією розчину:

Кількість молів = Концентрація * Об'єм

Об'єм = Кількість молів / Концентрація

Об'єм HNO3 = 0.594 mol / 0.4 mol/L = 1.485 L

Отже, для взаємодії з 31.8 г натрій карбонату необхідно 1.485 літра розчину HNO3 з масовою часткою 40%.