Question

вычислите массу фосфорита натрия который образуется при взаимодействии фосфорной кислоты массой 24,5 г с гидроксидом натрия.​

Answer 1

Ответ:

41 гр Na3PO4

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы фосфорита натрия (Na3PO4), который образуется при взаимодействии фосфорной кислоты (H3PO4) массой 24,5 г с гидроксидом натрия (NaOH), мы должны знать уравнение реакции и использовать метод стехиометрии.

Уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H3PO4 реагирует с 3 моля NaOH, образуя 1 моль Na3PO4. Таким образом, молярное соотношение между H3PO4 и Na3PO4 равно 1:1.

Давайте выразим количество молей H3PO4 в 24,5 г:

Масса H3PO4 = 24,5 г Молярная масса H3PO4 = 3(1.01 g/mol) + 1(15.99 g/mol) + 4(16.00 g/mol) = 98.02 g/mol

Количество молей H3PO4 = Масса H3PO4 / Молярная масса H3PO4 Количество молей H3PO4 = 24,5 г / 98.02 g/mol ≈ 0,25 моль

Теперь, так как мольное соотношение между H3PO4 и Na3PO4 равно 1:1, количество молей Na3PO4 также составит приблизительно 0,25 моль.

Далее, давайте вычислим массу Na3PO4, используя его молярную массу:

Молярная масса Na3PO4 = 3(22.99 g/mol) + 1(15.99 g/mol) + 4(16.00 g/mol) = 163.96 g/mol

Масса Na3PO4 = Количество молей Na3PO4 * Молярная масса Na3PO4 Масса Na3PO4 = 0,25 моль * 163.96 g/mol ≈ 41 г

Таким образом, масса фосфорита натрия, который образуется при данной реакции, составляет приблизительно 41 грамм.