Question

Вычеслите массу соли полученную при взаимодействии 46 г серной кислоты с натрий о аш​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     46 г                                    Х г

  H2SO4      +     2NaOH =   Na2SO4    +    2H2O

n=1 моль                               n=1 моль

М=98 г/моль                        М = 142 г/моль

m=98 г                                  m=142 г

46 г   H2SO4    -     Х г   Na2SO4

98 г   H2SO4    -   142 г  Na2SO4

m(Na2SO4) = 46 * 142 / 98 =67 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу соли, полученной при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с натрием (Na2), мы сначала должны учесть химическое уравнение реакции. Уравнение реакции между серной кислотой и натрием выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2Na -> Na2SO4 + 2H2

Из уравнения видно, что каждая моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молями натрия (Na) и образует одну моль сульфата натрия (Na2SO4). Теперь мы можем использовать эту информацию для вычисления массы соли, которая будет образована при взаимодействии 46 г серной кислоты.

1. Рассчитаем мольную массу серной кислоты (H2SO4): M(H2SO4) = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

2. Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты в 46 г: Моли = Масса / Мольная масса = 46 г / 98 г/моль ≈ 0.469 моль

3. Согласно уравнению реакции, каждая моль серной кислоты образует одну моль сульфата натрия. Таким образом, количество молей сульфата натрия также составляет 0.469 моль.

4. Рассчитаем мольную массу сульфата натрия (Na2SO4): M(Na2SO4) = 223 (Na) + 32 (S) + 416 (O) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

5. Теперь мы можем рассчитать массу сульфата натрия, образовавшегося в реакции: Масса = Количество молей × Мольная масса = 0.469 моль × 142 г/моль ≈ 66.698 г

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии 46 г серной кислоты с натрием, составляет примерно 66.698 г.