Question

Вычислите объемы водорода и кислорода (н.у.), которые образуются при разложении 9 г. воды.

Answer 1

Ответ:в фотографии

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объемов водорода и кислорода, образующихся при разложении воды, нужно знать мольные соотношения и условия нормальных условий (н.у.), где 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при 0 градусах Цельсия и 1 атмосферном давлении.

Уравнение реакции разложения воды:

$2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$

Сначала вычислим количество молей воды. Молярная масса воды (H₂O) составляет примерно 18 г/моль.

$\text{Моли воды} = \frac{\text{Масса воды}}{\text{Молярная масса воды}}$

$\text{Моли воды} = \frac{9 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}$

Так как соотношение в реакции 2:1:1 (2 моли воды образуют 1 моль кислорода и 2 моли воды образуют 2 моли водорода), то:

• Моли водорода ($H_2$) = 0.5 моль
• Моли кислорода ($O_2$) = 0.5 моль

Теперь переведем моли в литры, учитывая нормальные условия:

$\text{Объем водорода (\(H_2\))} = 0.5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 11.2 \, \text{л}$

$\text{Объем кислорода (\(O_2\))} = 0.5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 11.2 \, \text{л}$

Так что при разложении 9 г воды образуется 11.2 л водорода и 11.2 л кислорода при нормальных условиях.