Question

К 78 г гидроксид алюминия прилили 300 г азотной кислоты. Вычислите массу получившейся соли и массу избытка. СРОЧНО!!!

Answer 1

Ответ:

Вот решение на твою задачу.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, какая реакция происходит между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и азотной кислотой (HNO3). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между Al(OH)3 и Al(NO3)3 равно 1:1. Это означает, что моль массы Al(OH)3 и Al(NO3)3 также равны.

1 моль Al(OH)3 = 1 моль Al(NO3)3

Теперь давайте рассчитаем массу получившейся соли Al(NO3)3. Масса Al(OH)3 равна 78 г, и молярная масса Al(OH)3 составляет примерно 78 г/моль.

Теперь мы знаем, что масса Al(NO3)3 также равна 78 г, так как мольное соотношение 1:1.

Теперь рассчитаем массу избытка азотной кислоты. Масса азотной кислоты (HNO3) составляет 300 г. Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль. Таким образом, количество молей HNO3 можно рассчитать, разделив массу на молекулярную массу:

Количество молей HNO3 = 300 г / 63 г/моль ≈ 4.76 моль

Из уравнения реакции видно, что для реакции с 1 молью Al(OH)3 требуется 3 моля HNO3. Таким образом, количество молей HNO3, требуемых для реакции с 78 г Al(OH)3, составляет:

4.76 моль HNO3 / 3 = 1.59 моль HNO3

Избыток HNO3 равен разнице между общим количеством HNO3 и количеством HNO3, необходимым для реакции:

4.76 моль HNO3 - 1.59 моль HNO3 = 3.17 моль HNO3

Теперь вычислим массу избытка HNO3:

Масса избытка HNO3 = Количество молей HNO3 × Молярная масса HNO3 Масса избытка HNO3 = 3.17 моль × 63 г/моль ≈ 199.71 г

Итак, масса получившейся соли Al(NO3)3 равна 78 г, а масса избытка азотной кислоты HNO3 составляет примерно 199.71 г.