Question

Help ребята Сколько миллилитров 0,3 M раствора гидроксида натрия следует прибавить к 100 мл децимолярного раствора сульфата алюминия чтобы полностью остыть катионы алюминия в виде AL(OH) 3

Answer 1

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата алюминия нужно 6 моль гидроксида натрия.

Есть 100 мл 0,1 молярного р-ра сульфата (0,01 моль), для него нужно 0,06 моль гидроксида, т.е. 200 мл 0,3 М раствора гидроксида.

Ответ: 200 мл

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учесть химические реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и знать их стехиометрию. Реакция между ними происходит следующим образом:

3NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.

Из уравнения видно, что 3 моль гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью сульфата алюминия (Al2(SO4)3), образуя 2 моли гидроксида алюминия (Al(OH)3).

Теперь давайте найдем количество миллимолей сульфата алюминия в 100 мл децимолярного раствора:

100 мл * 0.1 M = 10 миллимолей Al2(SO4)3.

Так как по стехиометрии на 1 моль Al2(SO4)3 требуется 3 моли NaOH, то для полного осаждения сульфата алюминия потребуется:

10 миллимолей Al2(SO4)3 * 3 = 30 миллимолей NaOH.

Теперь найдем, сколько миллилитров 0.3 M раствора гидроксида натрия (NaOH) содержат 30 миллимолей этого вещества:

(30 ммоль / 0.3 моль/л) * 1000 мл/л = 300 мл.

Итак, вам нужно прибавить 300 мл 0.3 M раствора гидроксида натрия к 100 мл децимолярного раствора сульфата алюминия, чтобы полностью осадить катионы алюминия в виде Al(OH)3.