Question

Классифицировать оксиды! CrO3 ZnO CO Na2O SO2 кислота, амфотерный, основной, нейтральный

Answer 1

CrO3 - кислотный
ZnO -амфотерный
CO - несолеобразующий (нейтральный)
Na2O - основной
SO2 - кислотный

Answer 2

Оксиды могут быть классифицированы как кислотные, основные, амфотерные или нейтральные, в зависимости от их реакций с водой.

1. Кислотные оксиды: Кислотные оксиды образуют кислоты при реакции с водой. Примером такого оксида является CrO3 (тетраоксид хрома). Когда CrO3 реагирует с водой, образуется хромовая кислота: CrO3 + H2O -> H2CrO4

2. Основные оксиды: Основные оксиды образуют основания при реакции с водой. Примером такого оксида является ZnO (оксид цинка). Когда ZnO реагирует с водой, образуется гидроксид цинка: ZnO + H2O -> Zn(OH)2

3. Амфотерные оксиды: Амфотерные оксиды могут проявлять свойства как оснований, так и кислот в зависимости от условий реакции. Примером такого оксида является Al2O3 (оксид алюминия). Когда Al2O3 реагирует с кислотой, происходит образование соли и воды: Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O Когда Al2O3 реагирует с основанием, образуется алюминиевый гидроксид: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4]

4. Нейтральные оксиды: Нейтральные оксиды не реагируют с водой, не проявляя кислотных или основных свойств. Примером такого оксида является CO (оксид углерода(II) или угарный газ).

Таким образом, перечисленные оксиды можно классифицировать следующим образом: - CrO3 - кислотный оксид - ZnO - основной оксид - CO - нейтральный оксид - Na2O - основной оксид - SO2 - кислотный оксид