Question

Какая масса сцльфата бария образуется при смешании раствора с массовой долей хлорида бария 5% и раствора массовой долей сульфата натрия 8% масса раствора BaCl2 равна 15г, Na2SO4 - 10г

Answer 1

дано

m(ppa BaCL2) = 15 g

W(BaCL2) = 5%

m(ppa Na2SO4) = 10 g

W(Na2SO4)= 8%

--------------------------

m(BaSO4)-?

m(BaCL2) = 15*5% / 100% = 0.75 g

M(BaCL2) = 208  g/mol

n(BaCL2) = m/M = 0.75 / 208  = 0.0036 mol

m(Na2SO4) = 10*8% / 100% = 0.8g

M(Na2SO4) = 142 g/mol

n(Na2SO4) = m/M =  0.8 / 142 = 0.0056 mol

n(BaCL2) < n(Na2SO4)

BaCL2+Na2SO4-->2NaCL+BaSO4

n(BaCL2) = n(BaSO4) = 0.0036 mol

M(BaSO4) = 233g/mol

m(BaSO4) = n*M = 0.0036 * 233 = 0.8388 g

ответ 0.8388 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод рассмотрения массовых долей. Сначала найдем молекулярные массы соответствующих соединений:

1. Молярная масса BaCl2 (хлорид бария) = масса бария (Ba) + 2 * масса хлора (Cl) = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 208.23 г/моль.
2. Молярная масса Na2SO4 (сульфат натрия) = 2 * масса натрия (Na) + масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O) = 2 * 22.99 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 142.05 г/моль.

Теперь найдем количество молей каждого соединения в растворах:

1. Для BaCl2: масса = 15 г, молярная масса = 208.23 г/моль Количество молей BaCl2 = масса / молярная масса = 15 г / 208.23 г/моль ≈ 0.072 моль.

2. Для Na2SO4: масса = 10 г, молярная масса = 142.05 г/моль Количество молей Na2SO4 = масса / молярная масса = 10 г / 142.05 г/моль ≈ 0.070 моль.

Теперь определим, сколько бария и серы содержится в каждом растворе:

1. Для BaCl2: в одной молекуле BaCl2 содержится 1 атом бария, так что количество молей бария равно количеству молей BaCl2, то есть 0.072 моль.

2. Для Na2SO4: в одной молекуле Na2SO4 содержится 2 атома натрия, так что количество молей натрия равно 2 * количество молей Na2SO4, то есть 2 * 0.070 моль = 0.140 моль.

Теперь мы знаем количество бария и серы в каждом растворе. Чтобы найти массу сульфата бария, образующегося при смешивании растворов, нужно учесть стехиометрию реакции:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2 NaCl

Из стехиометрии видно, что каждый моль BaCl2 реагирует с одним молью Na2SO4, образуя один моль сульфата бария (BaSO4). Таким образом, масса сульфата бария равна массе бария в растворе BaCl2.

Масса сульфата бария = количество молей бария (из BaCl2) * молярная масса Ba = 0.072 моль * 137.33 г/моль ≈ 9.88 г.

Таким образом, масса сульфата бария, образующегося при смешивании растворов, составляет приблизительно 9.88 г.