Question

рассчитать массу осадка получившегося при взаимодействии 120 г серной кислоты содержащей 25% примесей с хлоридом бария...помогите

Answer 1

 0,92 моль        0,92 моль

H2SO4 + BaCl2= BaSO4 (осадок)   +2HCl

1 моль             1 моль

 

m(H2SO4)= m в - m прим.= 120г - (120*0,25)г  = 90 г

n(H2SO4)= m(H2SO4)÷ Mr(H2SO4)= 90 г÷98 г/моль=0,92 моль

n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0,92 моль

m(BaSO4)= n(BaSO4)*Mr(BaSO4)= 0,92 моль*233 г/моль= 214,36 г≈214 г 

Ответ:214 г

 

Answer 2

Для расчета массы осадка, получившегося при взаимодействии 120 г серной кислоты, содержащей 25% примесей, с хлоридом бария, нам необходимо знать соотношение между серной кислотой и хлоридом бария в реакции. К сожалению, в предоставленных источниках не указано конкретное соотношение для данной реакции.

Однако, я могу объяснить вам, как можно рассчитать массу осадка, если известно соотношение между реагентами. Обычно в химических реакциях между кислотами и солями, хлорид бария образует барийсульфат, который является осадком.

Соотношение между серной кислотой и хлоридом бария в данной реакции можно определить с помощью уравнения реакции. Однако, так как уравнение реакции не указано, я не могу точно определить соотношение между реагентами и массу осадка.

Если у вас есть дополнительная информация о реакции или уравнение реакции, пожалуйста, предоставьте ее, и я смогу помочь вам с расчетом массы осадка.