Question

Какая масса кислорода образуется при разложении 14,8 г перманганата калия,если можно решите письменно на фото. вот формула разложения 2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2

Answer 1

14,8/316=0,0468 моль
Находим массу кислорода: 0,0468×32=1,5 гр.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать балансировку химического уравнения и молярные массы соединений. Уравнение разложения перманганата калия (KMnO4) следующее:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Сначала, давайте выразим молярную массу KMnO4, K2MnO4, MnO2 и O2:

- Молярная масса KMnO4 (калий перманганат) равна сумме молярных масс каждого элемента в молекуле: M(KMnO4) = 2 * M(K) + M(Mn) + 4 * M(O) = 2 * 39.10 g/mol + 54.94 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 158.04 g/mol

- Молярная масса K2MnO4 (дигидроксид перманганата калия) также равна сумме молярных масс каждого элемента в молекуле: M(K2MnO4) = 2 * M(K) + M2(Mn) + 4 * M(O) = 2 * 39.10 g/mol + 2 * 54.94 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 230.98 g/mol

- Молярная масса MnO2 (диоксид марганца) составляет: M(MnO2) = M(Mn) + 2 * M(O) = 54.94 g/mol + 2 * 16.00 g/mol = 86.94 g/mol

- Молярная масса O2 (молекулярный кислород) равна: M(O2) = 2 * M(O) = 2 * 16.00 g/mol = 32.00 g/mol

Теперь, давайте рассмотрим разложение 14.8 г перманганата калия. Для определения массы кислорода, образующейся при разложении, нам нужно учесть, что каждые 2 молекулы KMnO4 дадут 1 молекулу O2:

Итак, мольная масса O2 составляет 32.00 г/моль. Из уравнения видно, что 2 молекулы KMnO4 дадут 1 молекулу O2. Следовательно, мольная масса O2 (32.00 г/моль) соответствует массе 2 моль KMnO4 (2 * 158.04 г/моль). Теперь мы можем вычислить массу кислорода, образующегося при разложении 14.8 г KMnO4:

(14.8 г KMnO4) * (2 моль O2 / 2 моль KMnO4) * (32.00 г/моль O2) = 14.8 г * 32.00 / 158.04

Рассчитаем это значение:

14.8 г * 32.00 / 158.04 ≈ 3.00 г

Итак, масса кислорода, образующегося при разложении 14.8 г перманганата калия, составляет примерно 3.00 г.