Question

Чему равно число атомов водорода в 5.6 л этана C2A6?

Answer 1

${5 \times \frac{33.}{?} }^{2}$

Answer 2

Чтобы найти количество атомов водорода в 5.6 л этана (C2H6), нужно использовать химический состав этана и информацию о молярном объеме газов при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

Молекула этана (C2H6) содержит 2 атома углерода и 6 атомов водорода. По таблице периодических элементов масса атома водорода составляет примерно 1 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей этана в 5.6 литрах при нормальных условиях, используя идеальный газовый закон:

PV = nRT

где: P - давление (1 атмосфера), V - объем (5.6 литра), n - количество молей этана, R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 латм/(мольК)), T - абсолютная температура (при нормальных условиях примерно 273 К).

Мы хотим найти количество молей этана, так что перепишем уравнение, чтобы выразить n:

n = PV / RT

n = (1 атмосфера * 5.6 литров) / (0.0821 латм/(мольК) * 273 К)

n ≈ 0.240 моль этана.

Теперь мы знаем, что в 0.240 моль этана содержится 0.240 моль молекул этана. Так как в каждой молекуле этана 6 атомов водорода, то количество атомов водорода в этом количестве этана составляет:

0.240 моль * 6 атомов/моль = 1.44 моль

Итак, в 5.6 л этана содержится приблизительно 1.44 моля водорода, что эквивалентно приблизительно 1.44 * 6 ≈ 8.64 * 10^23 атомов водорода.