Question

1. Вычислите массу 8 моль сероводорода H2S. 2. Рассчитайте массу и объём фтора F2 количеством вещества 1,5 моль. 3. Положение неметаллов в периодической системе, особенности их электронного строения. Химические свойства неметаллов. Аллотропия. Составить электрические формулы азота, серы, аргона.

Answer 1

1)m(H2S)=512гр

2)m=M*n=1.5*36=54

V=n*Vm=1.5*22.4=33.6

Остальное не знаю.

Answer 2

1. Чтобы вычислить массу 8 моль сероводорода (H2S), сначала нужно знать молярную массу сероводорода. Молярная масса H2S составляет примерно 34,08 g/mol. Таким образом, масса 8 моль сероводорода будет равна 8 моль * 34,08 g/mol = 272,64 g.

2. Для расчета массы и объема фтора F2 с количеством вещества 1,5 моль, сначала нужно знать молярную массу фтора. Молярная масса F2 составляет примерно 40,02 g/mol. Таким образом, масса 1,5 моль фтора будет равна 1,5 моль * 40,02 g/mol = 60,03 g. Объем газа можно вычислить с помощью уравненияIDEAL GAS LAW: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Если мы предположим, что давление и температура постоянны, то объем будет пропорционален количеству вещества.

3. Неметаллы в периодической системе расположены в правой части таблицы и включают в себя неметаллы, полуметаллы и металлылоиды. Особенности их электронного строения заключаются в наличии неполных valence электронных слоев. Химические свойства неметаллов включают в себя высокую реакционную способность, способность образовывать соли, но ограниченную способность к образованию ковалентных связей. Аллотропия - это способность одного и того же элемента существовать в нескольких модификациях с различными физическими и химическими свойствами.

- Электрическая формула азота (N2) - N2. - Электрическая формула серы (S) - S. - Электрическая формула аргона (Ar) - Ar.