Question

Найдите массу оксида марганца, если в реакцию разложения вступило 15 грамм марганцовки. Заранее спасибо)

Answer 1

15 г. Х г
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
n=2 моль. n=1 моль
М=158 г/моль. М=87 г/моль
m=316 г. m=87 г
15 г KMnO4 - Х г MnO2
316 г KMnO4 -. 87 г MnO2
m(MnO2)=15*87/316=4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую формулу марганцовки (MnO₂) и химическое уравнение реакции её разложения.

Уравнение разложения марганцовки (MnO₂) выглядит следующим образом:

$2 \text{MnO₂} \rightarrow 2 \text{Mn} + \text{O₂}$

Из уравнения видно, что 2 моля марганцовки разлагаются на 2 моля марганца и 1 моль кислорода.

Молярная масса марганцовки (MnO₂) равна:

$M(\text{MnO₂}) = M(\text{Mn}) + 2 \cdot M(\text{O}) = 54.94 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 16 \, \text{г/моль} = 86.94 \, \text{г/моль}$

Теперь мы можем рассчитать количество моль марганцовки в 15 г:

$n = \frac{m}{M} = \frac{15 \, \text{г}}{86.94 \, \text{г/моль}} \approx 0.172 \, \text{моль}$

Исходя из уравнения реакции, 2 моля марганцовки дадут 2 моля марганца:

$2 \text{MnO₂} \rightarrow 2 \text{Mn}$

Таким образом, 0.172 моля марганцовки дадут 0.172 моля марганца.

Молярная масса марганца (Mn) равна 54.94 г/моль. Таким образом, масса марганца равна:

$m(\text{Mn}) = n \cdot M(\text{Mn}) = 0.172 \, \text{моль} \times 54.94 \, \text{г/моль} \approx 9.44 \, \text{г}$

Итак, масса марганца составляет приблизительно 9.44 г.