Question

На двовалентний метал масою 8г подіяли надлишко води.Виділився газ об‘ємом 4.48 л (н.у.) Який це металл?

Answer 1

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2

8/x = 4.48/22.4

x = (8*22.4)/4.48 = 40 г/моль

Ответ: Ca.

Answer 2

Для визначення металу, який виділився під час реакції з надлишком води, ми можемо скористатися із загальновідомих хімічних реакцій.

В даному випадку, знаяючи, що газ об'ємом 4.48 л (н.у.) виділився при реакції металу масою 8 г з водою, ми можемо припустити, що цей метал є двовалентним.

Загальновідомою хімічною реакцією, яка відбувається між двовалентним металом і водою, є реакція взаємодії металу з надлишком води, яка в результаті виділяє водень.

Молекулярну рівняння реакції може бути таким: M + 2H₂O -> MOH + H₂, де M - двовалентний метал, MOH - гідроксид металу двовалентного металу.

З даної хімічної реакції видно, що один моль металу реагує з двома мольми води та утворює один моль гідроксиду металу та моль водня.

Тому, визначимо кількість моль металу, що був використаний: m(моль)=м(маса, г)/M(молярна маса, г/моль) = 8 г / M

Кількість моль газу, який виділився, можна визначити, знаючи, що один моль газу займає об'єм 22.4 л (н.у.). Тому: n(газу) = V(об'єм, л) / Vм(молярний об'єм, л/моль) = 4.48 л / 22.4 л/моль

Таким чином, ми маємо 2 невідомих: M (метал) та Vм (молярний об'єм). Для того, щоб їх визначити, потрібно додаткові дані, такі як молярна маса металу або масова частка металу у суміші. Без цих даних, ми не можемо точно визначити, який саме метал був використаний.