Question

Помогите К раствору хлорида железа (III) массой 200гр и массовой долей 6,5% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу выпавшего осадка. 71 грамм раствора сульфата натрия с массовой долей растворённого веществаа 20% смешали с избытками раствора хлорида бария. Вычислите массу выпавшего осадка.

Answer 1

2) m(в-ва)=71*20/100%=14,2        n=m\M =14,2/142=0,1 моль  

0,1 моль                    х

Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl

1 моль                     233                   х=23,3 г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из задач по очереди.

1. Расчет массы выпавшего осадка в растворе хлорида железа (III):

У вас есть раствор хлорида железа (III) массой 200 г с массовой долей 6,5%. Для вычисления массы хлорида железа (III) в этом растворе, умножьте массу раствора на его массовую долю:

Масса хлорида железа (III) = 200 г * (6,5 / 100) = 13 г

Теперь вы добавили избыток раствора хлорида бария. Хлорид бария и хлорид железа образуют осадок в виде барияферрического хлорида (BaFeCl). Сначала найдем стехиометрическое соотношение между хлоридом бария и хлоридом железа (III).

Молярная масса BaFeCl2:

• Барий (Ba): 137,33 г/моль
• Железо (Fe): 55,85 г/моль
• Хлор (Cl): 35,45 г/моль

M (BaFeCl2) = 137,33 + 55,85 + 2 * 35,45 = 213,08 г/моль

Теперь найдем количество молей хлорида железа (III) в растворе:

Моли FeCl3 = Масса / Молярная масса = 13 г / 162,20 г/моль = 0,080 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, каждый моль FeCl3 соответствует 1 молю BaFeCl2. Таким образом, образуется 0,080 моль BaFeCl2.

Теперь вычислим массу BaFeCl2:

Масса BaFeCl2 = Количество молей * Молярная масса = 0,080 моль * 213,08 г/моль = 17,05 г

Это масса выпавшего осадка.

2. Расчет массы выпавшего осадка в растворе сульфата натрия:

У вас есть 71 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворённого вещества 20%. Для вычисления массы сульфата натрия в этом растворе, умножьте массу раствора на его массовую долю:

Масса сульфата натрия = 71 г * (20 / 100) = 14,2 г

Теперь вы добавили избыток раствора хлорида бария. Сульфат натрия и хлорид бария образуют осадок в виде сульфата бария (BaSO4).

M (BaSO4):

• Барий (Ba): 137,33 г/моль
• Сернистая кислота (SO4): 96,06 г/моль

M (BaSO4) = 137,33 + 96,06 = 233,39 г/моль

Теперь найдем количество молей сульфата натрия в растворе:

Моли Na2SO4 = Масса / Молярная масса = 14,2 г / 142,04 г/моль = 0,1 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, каждый моль Na2SO4 соответствует 1 молю BaSO4. Таким образом, образуется 0,1 моль BaSO4.

Теперь вычислим массу BaSO4:

Масса BaSO4 = Количество молей * Молярная масса = 0,1 моль * 233,39 г/моль = 23,34 г

Это масса выпавшего осадка во второй задаче.