Question

Осуществить цепочку превращении.Дать название полученным веществам. Fe->FeCl2->Fe(Oh)3->Fe2O3->Fe->FeCl2. Для первой реакции составить электронный баланс. Для последней реакции составить молекулярное полное и сокращённое ионные уравнения За ранеее спасибо

Answer 1

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe 0 -2e == Fe2+

2H +1 +2e == H2

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

Fe(OH)2 =t=FeO  + H2O

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O 

FeO + 2H+ +SO4(2-) == Fe (2+) + SO4(2-) + H2O

FeO + 2H+ == Fe (2+) + H2O

Answer 2

Ваш вопрос связан с химическими превращениями и реакциями. Вы хотите осуществить цепочку превращений, начиная с железа (Fe) и заканчивая хлоридом железа (FeCl2), а также дать названия полученным веществам. Кроме того, вы хотите составить электронный баланс для первой реакции и молекулярное полное и сокращенное ионные уравнения для последней реакции.

1. Цепочка превращений: - Fe → FeCl2 (железо превращается в хлорид железа) - FeCl2 → Fe(OH)3 (хлорид железа превращается в гидроксид железа(III)) - Fe(OH)3 → Fe2O3 (гидроксид железа(III) превращается в оксид железа(III)) - Fe2O3 → Fe (оксид железа(III) превращается в железо) - Fe → FeCl2 (железо превращается в хлорид железа)

2. Электронный баланс для Fe → FeCl2: - Слева: Fe (2 электрона) - Справа: FeCl2 (3 электрона) - В результате: FeCl2 + 2e- (2 электрона)

3. Молекулярное полное и сокращенное ионные уравнения для Fe2O3 → Fe: - Молекулярное уравнение: Fe2O3 → 2Fe + 3O2 - Сокращенное уравнение: 2Fe2O3 → 4Fe + 3O2

Обратите внимание, что в этом ответе предполагается, что все реакции происходят в идеальных условиях без потерь вещества. В реальных условиях могут происходить потери вещества или появление дополнительных продуктов.