Question

Металлы реагируют с кислотами (приведите примеры взаимодействия металлов, стоящих в электрохимическом ряду до водорода и с металлами, стоящими после водорода). Рассмотрите реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

Answer 1

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Mg(0) -2e -> Mg(+2)    1     ок-ие

в-ль

2H(+) +2e -> H2(0)     1     в-ие

ок-ль

Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu(0) -2e -> Cu(+2)   1     ок-ие

в-ль

S(+6) +2e -> S(+4)      1     в-ие

ок-ль

Answer 2

Металлы могут реагировать с кислотами, и эти реакции могут быть рассмотрены с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Давайте рассмотрим два разных типа реакций: реакции металлов, стоящих в электрохимическом ряду до водорода, и реакции металлов, стоящих после водорода.

1. Реакции металлов, стоящих в электрохимическом ряду до водорода: Эти металлы легче окисляются и участвуют в окислительно-восстановительных реакциях, где они окисляются, а водород ионы восстанавливаются.

   Пример 1: Реакция металла натрия (Na) с соляной кислотой (HCl): 2Na(s) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + H2(g) В этой реакции натрий (Na) окисляется, образуя натриевый ион (Na+), а водородные ионы (H+) восстанавливаются, выделяя молекулярный водород (H2).

2. Реакции металлов, стоящих после водорода в электрохимическом ряду: Эти металлы менее активны и труднее подвергаются окислению. Поэтому они не реагируют с обычными минеральными кислотами, такими как соляная кислота или серная кислота.

   Пример 2: Реакция меди (Cu) с соляной кислотой (HCl): Cu(s) + 2HCl(aq) -> нет видимой реакции Медь не реагирует с соляной кислотой, потому что она находится после водорода в электрохимическом ряду и не окисляется при обычных условиях.

Обратите внимание, что реакция металлов с кислотами зависит от их активности и их позиции в электрохимическом ряду. Металлы до водорода в ряду более активны и обычно реагируют с кислотами, образуя соли и выделяя водород. Металлы после водорода в ряду менее активны и не реагируют с обычными кислотами без дополнительных условий или реагентов.