Question

Определите массу и объем водорода, который выделится при взаимодействии соляной кислоты с 15г калия.

Answer 1

дано

m(K) = 15 g

-----------------------

m(H2)-?

V(H2)-?

2K+2HCL-->2KCL+H2

M(K) = 39 g/mol

n(K) = m(K) / M(K) = 15/39 = 0.38 mol

n(K) = n(H2) = 0.38 mol

M(H2) = 2 g/mol

m(H2) = n(K) * M(K) = 2*0.38 = 0.76 g

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.38 * 22.4 = 8.512 L

ответ 0.76 г, 8.512 л

Answer 2

Для определения массы и объема водорода, который выделится при взаимодействии соляной кислоты с калием, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и калием (K), а также использовать законы стехиометрии.

Химическое уравнение реакции:

2HCl + 2K -> 2KCl + H2

Из уравнения видно, что 2 моль соляной кислоты (HCl) реагируют с 2 молями калия (K) и образуют 1 моль водорода (H2) и 2 моля хлорида калия (KCl).

1. Рассчитаем количество молей калия в 15 г калия:

Масса калия (K) = 15 г Молярная масса калия (K) = 39.10 г/моль

Количество молей калия = Масса / Молярная масса Количество молей калия = 15 г / 39.10 г/моль ≈ 0.384 моль K

2. Теперь, используя коэффициенты реакции, можно увидеть, что 2 моля калия порождают 1 моль водорода:

0.384 моль K * (1 моль H2 / 2 моль K) = 0.192 моль H2

3. Рассчитаем массу водорода, используя молярную массу водорода (H2), которая