Question

сколько граммов соли образуется при взаимодействии 14.8 гр магния с азотной кислотой срочно даю 20 баллов

Answer 1

MgO+2HNO3-->Mg(NO3)2+H2O

n(MgO)=m/M=20г/40г/моль=0,5 моль
n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=0,5 моль
m(Mg(NO3)2)=n*M=0,5моль*148г/моль=74 г

Ответ: 74 г

Answer 2

Чтобы рассчитать количество соли, образующейся при взаимодействии 14.8 граммов магния с азотной кислотой, мы должны знать химическое уравнение реакции между магнием и азотной кислотой. Уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2

Из уравнения видно, что один моль магния (Mg) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO3) и образует один моль магния нитрат (Mg(NO3)2) и один моль водорода (H2).

1 моль магния весит приблизительно 24.3 грамма, и 1 моль азотной кислоты весит приблизительно 63 грамма.

Сначала найдем количество молей магния в 14.8 граммах:

14.8 г / 24.3 г/моль ≈ 0.608 моль магния

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния реагирует с двумя молями азотной кислоты. Таким образом, количество молей азотной кислоты, необходимое для реакции с 0.608 молью магния, равно:

0.608 моль * 2 = 1.216 моль азотной кислоты

Теперь найдем массу магния нитрата (Mg(NO3)2), которая образуется при реакции магния с азотной кислотой. Масса одного моля Mg(NO3)2 составляет примерно 148.3 грамма.

Масса магния нитрата, образующегося в реакции:

1.216 моль * 148.3 г/моль ≈ 180.43 грамма

Таким образом, при взаимодействии 14.8 граммов магния с азотной кислотой образуется приблизительно 180.43 грамма магния нитрата.