Question

10. Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии 23 г этанола с натрием (н.у.).

Answer 1

Дано:
m (C2H5OH+Na)=23 г
V (H2) - ?
2С2Н5ОН+2Na=2C2Н5ОNa+H2↑ (выделяется газ) 
Mr (C2H5OH)=12*2+5*1+16+1=24+5+16+1=46 г/моль
n (C2H5OH)=23/46=0,5 моль
n (H2)=n (C2H5OH)/ Mr(H2) =0,5/2=0,25 моль
V (H2)=0,25*22,4=11,2 л/моль
Ответ: 11,2 л/моль.

Answer 2

Для вычисления объема водорода, образующегося при взаимодействии 23 г этанола (C2H5OH) с натрием (Na) по химическому уравнению, нам сначала нужно знать химическую реакцию и баланс уравнения:

C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

Согласно уравнению, 1 моль этанола (C2H5OH) реагирует с 2 молями натрия (Na) и образует 1 моль водорода (H2). Давайте начнем с расчета молекулярных масс:

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2 * масса атомов углерода (C) + 6 * масса атомов водорода (H) + 1 * масса атома кислорода (O) Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль + 1 * 16.00 г/моль = 46.08 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей этанола в 23 г:

Молы этанола = Масса / Молярная масса Молы этанола = 23 г / 46.08 г/моль ≈ 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль этанола образует 1 моль водорода. Таким образом, 0.5 моль этанола образует 0.5 моль водорода.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что 1 моль любого газа при стандартных условиях (нормальных условиях) занимает объем около 22.4 литра.

Объем водорода (H2) = 0.5 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.2 литра

Таким образом, при взаимодействии 23 г этанола с натрием при нормальных условиях образуется примерно 11.2 литра водорода.